1. 전자 구성 :
* 원자는 안정적인 전자 구성을 위해 노력하며, 일반적으로 전자의 전체 외부 쉘이 있습니다.
* 주기성 테이블의 오른쪽에서 일반적으로 발견되는 비금속은 이러한 안정성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
*이를 달성하기 위해, 원자는 전자 (이온 결합)를 얻거나 잃거나 전자 (공유 결합)를 공유 할 수 있습니다.
2. 전자 공유 :
* 공유 결합에서, 둘 이상의 원자 공유 그들의 원자가 (가장 바깥 쪽) 전자는 전체 외부 껍질을 달성합니다.
* 각 공유 전자 쌍은 공유 결합 를 형성합니다 , 이것은 원자들 사이의 강력한 매력입니다.
*이 공유 전자 쌍은 두 원자의 전자 수에 계산하여 안정성을 달성합니다.
3. 공유 결합의 유형 :
* 단일 공유 결합 : 한 쌍의 전자는 두 원자 사이에서 공유됩니다.
* 이중 공유 결합 : 두 쌍의 전자가 두 원자 사이에서 공유됩니다.
* 트리플 공유 결합 : 3 쌍의 전자가 두 원자 사이에서 공유됩니다.
4. 예 :물 분자의 형성 (HATER) :
* 산소 (O)에는 6 개의 원자가 전자가 있으며 전체 옥셋을 달성하려면 2 개가 필요합니다.
* 수소 (H)에는 1 개의 원자가 전자가 있으며 전체 듀엣을 달성하기 위해 1 개가 필요합니다.
* 각 수소 원자는 단일 전자를 산소와 공유하여 2 개의 단일 공유 결합을 형성합니다.
* 이제 산소는 외부 껍질에 8 개의 전자 (각 수소에서 공유 된 2 개)를 가지고 있으며, 각 수소는 외부 껍질에 2 개의 전자 (산소에서 공유)가 있습니다.
5. 극성 공유 결합 :
* 전기 음성 (전자를 유치하는 능력)이 다른 두 원자가 전자를 공유 할 때, 공유 전자는보다 전기 음성 원자를 향해 더 많이 당겨집니다.
* 이로 인해 극성 공유 결합 가 발생합니다 여기서 분자의 한쪽 끝에 약간의 음전하가 있고 다른 쪽 끝은 약간 양전하가 있습니다.
요약 :
공유 결합은 원자가 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유 할 때 형성된다. 공유 전자의 수는 결합 유형 (단일, 이중 또는 트리플)을 결정합니다. 공유 전자의 분포는 극성 공유 결합을 생성 할 수 있으며, 이는 많은 분자의 독특한 특성에 기여할 수 있습니다.
