이온 성 화합물의 몇 가지 주요 특성은 다음과 같습니다.
* 금속과 비금속 사이에 형성 : 이온 결합은이 두 유형의 요소들 사이에서 전자를 전달 한 결과이기 때문에 이것은 주요 차이입니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온들 사이의 강한 정전기력은 극복하기 위해 많은 에너지를 필요로하여 높은 용융 및 비등점을 초래합니다.
* 실온에서 고체 : 이온을 함께 고정하는 강한 힘으로 인해 대부분의 이온 성 화합물은 실온에서 고체입니다.
* 물에 녹거나 용해 될 때 전기의 좋은 지휘자 : 액체 상태에 있거나 물에 용해 될 때, 이온은 자유롭게 이동하고 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 부서지기 : 이온 성 화합물의 강성 구조는 스트레스를받을 때 쉽게 파손되면서 부서지기 쉽습니다.
* 일반적으로 결정질 : 결정 격자에서 이온의 정기적 인 배열은 이온 성 화합물의 특징적인 결정 구조를 발생시킨다.
이온 성 화합물의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 2 개의 전자를 Mg2+로 잃고 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻기 위해 2 개의 전자를 얻습니다.
* 칼륨 브로마이드 (KBR) : 칼륨 (k)은 K+가되기 위해 전자를 잃고, 브로민 (Br)은 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
이온 결합을 이해하면 이온 성 화합물의 특성과 화학 반응에서의 반응성을 예측하는 데 도움이됩니다.
