1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
산소 (O₂)와 옥탄 (CATANE)의 연소는 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 생성합니다.
2 c₂h 25 + 25 o₂ → 16 co₂ + 18 h₂o
2. 두더지 비율을 계산합니다
균형 방정식은 2 몰의 옥탄이 25 몰의 산소와 반응한다는 것을 알려줍니다. 이것은 옥탄과 산소의 두더지 비율이 2:25임을 의미합니다.
3. 제한 반응물을 결정하십시오
* 옥탄 : 0.400 mol의 옥탄이 있습니다. 산소와 완전히 반응하려면 (0.400 mol Octane) * (25 mol o ₂ / 2 mol c₈h₁₈) =5.00 mol O₂가 필요합니다.
* 산소 : 0.800 mol의 산소가 있습니다. 이것은 이용 가능한 옥탄과 완전히 반응하는 데 필요한 5.00 mol o ₂ 미만입니다.
결론 :
모든 옥탄과 반응 해야하는 것보다 산소가 적기 때문에 산소는 제한 반응물입니다.
