균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
mg (s) + znbr₂ (aq) → mgbr₂ (aq) + zn (s)
설명 :
* 마그네슘 (mg) 아연 (Zn) 보다 더 반응성이 높은 금속입니다 . 이것은 반응성 시리즈의 위치에 따라 결정됩니다.
* 마그네슘이 아연 브로마이드 (ZnBr) 용액에 첨가 될 때 마그네슘 원자는 각각 2 개의 전자 (mg² in 이온)를 잃고 용액에서 아연 이온 (Zn²⁺)을 대체합니다.
* 마그네슘 이온은 물에 용해되는 마그네슘 브로마이드 (MGBR)를 형성합니다.
* 변위 된 아연 이온은 전자를 얻고 고체 아연 금속 (Zn)을 형성합니다.
관찰 :
* 당신은 고체 마그네슘 금속이 반응하고 점차 사라질 것임을 관찰 할 것입니다.
* 동시에, 당신은 마그네슘 표면에 회색의 고체 아연 퇴적물이 형성되는 것을 볼 수 있습니다.
* 용액은 반응물의 농도와 생성물의 형성에 따라 색상을 변화시킬 수 있습니다.
참고 : 이 반응은 발열 성이므로 열을 방출하여 용액의 온도 증가로 관찰 될 수 있습니다.
