1. 강산 및 염기 :
* 직접 관계 : 강산 및 염기의 경우 농도와 pH 사이에 직접적인 관계가 있습니다.
* 강산 : 더 높은 농도의 강산은 pH (더 산성)를 더 낮게 만든다.
* 강한베이스 : 더 높은 농도의 강한 염기는 더 높은 pH (더 기본)로 이어진다.
* 예 :
* 1M HCL의 pH는 0이고 0.1m HCl의 pH는 1입니다.
* 1M NaOH는 pH가 14이고 0.1m NaOH의 pH는 13입니다.
2. 약산 및 염기 :
* 간접 관계 : 약한 산과 염기의 경우, 관계는 더 복잡합니다. pH는 다음에 따라 다릅니다.
* 농도 : 더 높은 농도는 일반적으로 약산의 경우 pH를 낮추고 약한 염기의 경우 더 높은 pH를 유발하지만, 강한 산/염기보다 변화는 덜 두드러진다.
* 산/염기 해리 상수 (KA/KB) : 이 상수는 용액에서 산 또는 염기가 얼마나 이온화되는지를 반영합니다. KA/KB 값이 높을수록 더 강한 산/염기를 나타내므로 농도에 따른 pH의 변화가 더 높아집니다.
* 예 :
* 아세트산 (CH3COOH)은 약산입니다. 1M 용액의 pH는 약 2.4 인 반면, 0.1M 용액의 pH는 약 2.9입니다. pH의 변화는 HCl과 같은 강산보다 덜 중요하다.
3. 버퍼 :
* 복잡한 관계 : 버퍼는 pH의 변화에 저항합니다. 그것들은 약산 및 그의 컨쥬 게이트 염기 (또는 약한 염기 및 그의 접합체 산)를 함유한다. 완충액의 pH는 주로 약산/염기의 컨쥬 게이트 의 비에 의해 결정된다. 절대 농도보다는.
* 예 :
* 동일한 농도의 아세트산 및 아세테이트 이온을 갖는 완충액은 PKA에 가까운 pH를 갖는다 (4.76). 동일한 요인으로 두 성분의 농도를 변경하면 pH를 크게 변화시키지 않습니다.
요약 :
* 강산/염기 : 더 높은 농도 =더 극단적 인 pH.
* 약산/염기 : 더 높은 농도 =약간 더 극단적 인 pH이지만 변화는 덜 두드러집니다.
* 버퍼 : 약산/염기 대 접합체의 비는 절대 농도가 아니라 pH를 결정한다.
키 테이크 아웃 : 농도는 pH를 결정하는 데 중요한 역할을하지만 관계는 항상 단순하지는 않으며 용액의 특성 (강/약산/염기, 완충)에 달려 있습니다.
