1. 유사한 전하 밀도 및 이온 반경 :
* 동형은 둘 이상의 화합물이 유사한 결정 구조를 가질 때 발생합니다. 이러한 유사성은 관련된 이온이 비슷한 전하 밀도를 가지고 있다는 사실에서 비롯됩니다. 및 이온 반경 .
* 전하 밀도 및 이온 반경이 유사 할 때, 이온은 결정 격자 내에서 유사한 위치를 차지할 수있어서 유사한 구조의 형성을 초래한다.
2. 조정 번호 :
* 결정 구조에서 이온의 배위 수는 주변의 이온의 수를 나타냅니다.
* 두 개의 다른 화합물에서 이온의 배위 수가 동일하다면 유사한 결정 구조를 채택 할 수 있습니다.
3. 정전기 상호 작용 :
* 이온 성 화합물에서 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 상호 작용은 결정 구조를 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
* 두 가지 다른 화합물에서 이온 사이의 정전기 상호 작용이 유사한 경우 유사한 구조를 채택 할 수 있습니다.
예 :
* NaCl (염화나트륨) 및 KCl (염화 칼륨) 동형입니다.
* 두 화합물은 얼굴 중심 입방 (FCC) 구조를 갖는다.
* 이것은 Na+ 및 K+의 유사한 전하 밀도 및 이온 반경과 구조에서 양이온 및 음이온의 비슷한 배위 수로 인한 것입니다.
동형을 예방할 수있는 요인 :
* 이온 반경의 큰 차이 : 2 개의 화합물에서 이온의 이온 반경이 크게 다르면 결정 격자에서 유사한 위치를 차지하지 못할 수 있습니다.
* 전하 밀도의 차이 : 2 개의 화합물에서 이온의 전하 밀도가 상당히 다를 때, 이들 사이의 정전기 상호 작용도 다를 것이며, 결정 구조를 초래할 것이다.
* 분극의 차이 : 고 분극 가능한 이온은 결정 격자를 왜곡하여 동형을 방해 할 수 있습니다.
결론 :
이온 성 화합물에서의 동형은 관련된 이온의 크기, 전하 및 편광 사이의 상호 작용의 결과이며, 유사한 결정 구조의 형성을 초래한다.
