다음은 고장입니다.
* 금속 이온화 에너지가 낮은 경향이 있습니다 , 그들은 쉽게 전자를 잃는다는 것을 의미합니다.
* 비금속 높은 전자 친화력을 갖는 경향이 있습니다 , 그들은 전자를 쉽게 얻는다는 것을 의미합니다.
이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 생성하는 것입니다.
간단한 예는 다음과 같습니다.
* 나트륨 (NA) 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 인 금속입니다. 이 전자가 쉽게 잃어 버릴 수 있습니다. .
* 염소 (CL) 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 전자가있는 비금속입니다. 그것은 하나의 전자를 쉽게 얻어 클로라이드 이온 (cl-) 가됩니다. .
생성 된 양성 나트륨 이온과 음성 클로라이드 이온은 서로를 강력하게 끌어내어 이온 성 화합물을 형성합니다. , 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 염화나트륨 (NaCl).
이온 결합에 대한 핵심 사항 :
* 금속과 비금속 사이에서 발생합니다 .
* 전자 의 전달이 포함됩니다 .
* 그것들은 반대로 하전 된 이온의 형성을 초래합니다 . .
* 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 매우 강하기 때문에 높은 용융 및 끓는점을 초래합니다 .
* 이온 성 화합물은 단단하고 부서지기 쉬운 입니다 .
* 물에 용융되거나 용해 될 때 전기를 전도합니다 .
