염화나트륨이 물에 용해되는 이유 :
* 극성 : 물 (HATE)은 극성 분자입니다. 이것은 약간 양의 끝 (수소 쪽)과 약간 음의 끝 (산소 측)을 의미합니다.
* 이온 결합 : 염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물입니다. 그것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (na⁺)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cll)이 서로 밀접하게 끌리는 결정 격자를 형성합니다.
* 상호 작용 : NaCl이 물에 첨가되면 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 있습니다. 물 분자의 양의 끝은 음성 염화물 이온을 끌어 들이고, 물 분자의 음성 말단은 양성 나트륨 이온을 끌어냅니다.
* 해리 : 이 매력은 NaCl 크리스탈을 함께 유지하는 이온 결합을 극복 할 수있을 정도로 강력합니다. 물 분자는 이온을 분리하여 물 분자로 둘러싸여 용액에서 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이 과정을 해리라고합니다.
염화나트륨이 휘발유에 용해되지 않는 이유 :
* 비극성 : 가솔린은 비극성 용매입니다. 탄화수소와 수소 원자 사이의 전기 음성성에 거의 차이가없는 탄화수소로 구성됩니다. 이것은 가솔린 분자가 유의 한 양 또는 부정적인 목적을 갖지 않음을 의미합니다.
* 매력 부족 : 가솔린은 비극성이므로 NaCl의 하전 된 이온과 효과적으로 상호 작용할 수 없습니다. 비극성 휘발유 분자는 결정 격자에서 나트륨과 클로라이드 이온을 함께 고정하는 강한 이온 성 힘을 극복 할 수 없습니다.
* 해리 없음 : 필요한 매력이 없으면 NaCl 결정은 그대로 유지되며 해리는 발생하지 않습니다.
요컨대 : 열쇠는 "처럼 녹는 것처럼"입니다. 극성 인 물은 클로라이드 나트륨과 같은 이온 성 화합물을 용해시킨다. 비극성 인 가솔린은 이온 성 화합물을 용해시킬 수 없습니다.
