1. 출발점 :반응물
* 모든 반응은 반응물 로 시작됩니다 , 이것은 변할 분자 또는 원자입니다.
* 이들 반응물은 화학 결합에 의해 함께 보유 된 원자의 특정 배열을 갖는다.
2. "재 배열":파손 및 형성 본드
* 화학 반응 동안 반응물의 원자 사이의 결합 .
* 깨진 원자는 가 새로운 결합을 형성합니다 다른 원자를 사용하면 제품 를 생성합니다 반응으로 인한 새로운 분자입니다.
3. 에너지 관련
* 에너지는 항상 관련되어 있습니다 화학 반응에서.
* 일부 반응은 에너지를 방출합니다 ( 발열 성 ), 불타는 나무처럼.
* 다른 사람들은 에너지가 발생해야합니다 ( 흡열 ), 계란 요리처럼.
4. 원자의 보존
* 결정적으로 화학 반응 는 원자를 생성하거나 파괴하지 않습니다 . 그들은 단지 그들을 재정렬합니다.
* 이것은 질량 보존 법칙으로 알려져 있습니다. 반응물의 총 질량은 항상 제품의 총 질량과 같습니다.
예 :
* 연소 메탄 (CH4) : 이 반응은 메탄 및 산소 (O2)의 결합을 파괴하고 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생성하기 위해 새로운 결합을 형성하는 것을 포함한다.
* 광합성 : 식물은 햇빛을 사용하여 이산화탄소와 물을 포도당 (설탕)과 산소로 변환합니다. 이 재 배열에는 햇빛의 에너지가 필요합니다.
키 테이크 아웃 :
화학적 반응은 기본적으로 원자의 재 배열에 관한 것이다. 결합을 깨고 형성함으로써, 우리는 다른 특성을 가진 완전히 새로운 물질을 만들 수 있습니다.
