* 고도의 용 매화 : 이온 성 화합물이 물에 용해되면 이온은 물 분자로 둘러싸여 있습니다. 이 과정을 용 매화라고합니다. 물 분자는 이온을 서로 효과적으로 보호하여 정전기 력을 고체 상태에서 함께 유지합니다. 이것은 이온을 매우 이동성과 반응성으로 만듭니다.
* 충돌 주파수 : 용액의 이온은 브라운 운동으로 인해 서로 끊임없이 움직이고 충돌하고 있습니다. 이 높은 충돌 주파수는 성공적인 충돌 가능성을 증가시킵니다.
* 채권 파괴가 필요하지 않음 : 이온 성 화합물과 관련된 대부분의 반응에서, 1 차 단계는 기존 공유 결합을 깨뜨리는 것이 아니라 기존 이온의 재 배열을 차단하는 것입니다. 결합 파괴와 관련된 높은 활성화 에너지를 극복 할 필요가 없기 때문에 이것은 매우 빠르게 발생할 수 있습니다.
* 새로운 채권의 형성 : 용액에서 이온들 사이의 새로운 결합의 형성은 종종 에너지 적으로 유리하며 높은 농도의 반응물 및 유리한 정전기 상호 작용으로 인해 빠르게 발생할 수 있습니다.
* 활성화 에너지 장벽의 부재 : 용액 내 이온 성 화합물 사이의 많은 반응은 상기 언급 된 인자로 인해 활성화 에너지가 매우 낮다. 이는 상당한 에너지 입력없이 반응이 실온에서 쉽게 진행될 수 있음을 의미합니다.
수용액에서 이온 성 화합물과 관련된 모든 반응이 매우 빠른 것은 아니라는 점에 유의해야합니다. 반응 속도는 다음과 같은 다양한 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
* 반응물의 농도 : 농도가 높을수록 충돌이 더 많아지고 속도가 빠릅니다.
* 온도 : 온도가 높을수록 이온의 운동 에너지를 증가시켜 충돌과 더 빠른 속도가 향상됩니다.
* 촉매의 존재 : 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 반응 속도를 높일 수 있습니다.
* 반응물의 특성 : 일부 이온 성 화합물은 복잡한 이온 형성 또는 낮은 용해도와 같은 인자로 인해 더 천천히 반응합니다.
이온 반응은 일반적으로 빠르지 만, 이러한 반응은 여전히 속도에 영향을 줄 수있는 다양한 요인이 적용된다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
