다이타 본드 이해
* 공유 본드 : 두 원자 사이에 전자 공유에 의해 형성된 결합.
* dative (또는 좌표) 채권 : 공유 쌍의 전자가 동일한 원자에서 유래하는 공유 결합 유형.
h₂so₄의 루이스 구조
1. 중앙 원자 : 유황은 중심 원자입니다.
2. 원자가 전자 : 황 (6), 산소 (각각 6) 및 수소 (각각 1).
3. 총 원자가 전자 : 6 + (6 x 4) + (1 x 2) =32
4. 구조 :
* 황은 2 개의 산소 원자로 두 개의 이중 결합을 형성합니다.
* 나머지 두 개의 산소 원자는 황과 단일 결합을 형성하고 고독한 전자 쌍을 갖는다.
* 각 수소 원자는 황과 단일 결합을 갖는 산소 원자 중 하나와 단일 결합을 형성합니다.
방향 채권 식별
* 황에 대한 이중 결합이있는 산소 : 이들 결합은 정기적 인 공유 결합이며, 각 원자는 하나의 전자를 기여한다.
* 황에 대한 단일 결합을 가진 산소 : 이 채권은 회피적인 채권입니다. 산소 원자는 결합에 대한 두 전자를 제공합니다.
결론
따라서 2 가 있습니다 황 원자에 단독으로 결합되는 각각의 산소 원자에 대해 하나의 HASSOA에 결합된다.
다이어그램 :
다음은 단순화 된 다이어그램입니다.
```
영형
/ \ \
h o
| ||
s =o
|
영형
|
시간
```
두 가지 회전 결합은 단일 결합과 고독한 쌍을 갖는 황과 산소 원자 사이의 결합이다.
