균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
5 naClo + 3 i₂ + 3 h₂o → 5 NaCl + 6 Hio ₃
다음은 반응의 고장입니다.
* 차아 염소산 이온 (Clo⁻) 산화제 역할을합니다 , 요오드 레이트 이온 (IO₃⁻)에 요오드 (IA)를 산화시킨다.
* 요오드 (i₂) 감소 제 역할을합니다 , 요오드 레이트 이온으로 산화되고 있습니다.
* 나트륨 이온 (na⁺) 관중 이온이며 반응에 참여하지 않습니다.
* 물 (h>o) 요오드 레이트 이온의 형성에 대한 수소 이온 (H⁺)을 제공하기위한 반응에 관여한다.
반응은 여러 단계에서 발생합니다 :
1. 저 요오드 라이트 이온의 형성 (io⁻) :
i₂ + clo₂ + h⁻o → io⁻ + cl⁻ + 2h⁺
2. 요오드 레이트 이온으로의 저 요오드 라이트 이온의 산화 :
3 IO⁻ + 3 Clo⁻ → 3 IO₃⁻ + 3 CL⁻
전반적으로, 반응은 여러 단계와 전자의 전달을 포함하는 복잡한 과정입니다.
참고 : 이 반응은 전형적으로 요오드 레이트 이온의 형성을 향상시키기 위해 산성 용액에서 수행된다. 반응은 다양한 샘플에서 요오드의 정량적 측정에 사용될 수있다.
