* 베릴륨의 높은 이온화 에너지 : 베릴륨은 매우 높은 첫 번째 이온화 에너지를 가지므로 중성 원자에서 전자를 제거하기가 어렵습니다. 그러나, 기체상에서는 전자 충격 또는 광 이온화와 같은 고 에너지 공정에 의해 여전히 이온화 될 수있다.
* 안정적인 규정 양이온의 형성 : 일단 이온화되면, BE+ 이온은 서로 상호 작용하여 안정적인 규정 양이온 인 BE2+를 형성 할 수 있습니다. 이 안정성은 두 베릴륨 이온 사이의 강한 결합의 형성에서 발생합니다.
* 기체상에서 다른 상호 작용이 없음 : 기체상에는 Be2+ 이온과 상호 작용하기위한 다른 분자 또는 원자가 존재하지 않는다. 이것은 다른 종의 영향을받지 않고 양이온이 존재할 수있게한다.
고체 또는 액체상에서 Be2+가 안정적이지 않은 이유 :
* 정전기 반발 : 응축 된 단계에서, BE2+의 높은 양전하는 양이온과 다른 하전 종들 사이의 강한 정전기 반발을 초래한다. 이로 인해 BE2+ 가이 단계에서 존재하는 것이 매우 유리합니다.
* 다른 종과의 반응성 : 응축상에서, BE2+는 다른 원자 또는 분자와 쉽게 반응하여 다른 화합물의 형성을 초래할 것이다.
요약 : 경쟁 상호 작용이 부족한 기체상의 독특한 조건은 베릴륨의 높은 이온화 에너지에도 불구하고 두 BE+ 이온 사이에 강한 결합으로 인해 BE2+ 양이온이 존재할 수있게한다. 그러나,이 양이온은 강한 정전기 반발 및 다른 종과의 반응성으로 인해 응축기에서 안정적이지 않다.
