1. 루이스 도트 구조 :
* 이것은 원자가 전자를 묘사하는 가장 일반적인 방법입니다.
* 기호 : 요소 기호는 핵과 내부 전자를 나타냅니다.
* 도트 : 기호 주위의 점은 원자가 전자를 나타내며 측면 당 최대 2 개의 도트가 있습니다.
* 예 : 산소 (O)는 6 개의 원자가 전자를 가지므로 Lewis Dot 구조는 다음과 같습니다.
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:영형:
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2. 전자 구성 다이어그램 :
*이 방법은 Atom의 전자 구성을보다 상세하게 표현합니다.
* 에너지 수준 : 다이어그램은 에너지 레벨을 수평선으로 보여줍니다.
* 궤도 : 각 에너지 레벨은 상자로 표시되는 Sublevels (S, P, D, F)로 나뉩니다.
* 전자 : 상자 내의 화살표는 전자를 나타내며, 각 상자는 반대쪽 스핀을 갖는 최대 2 개의 전자를 고정합니다.
* 원자가 전자 : 가장 바깥 에너지 레벨에는 원자가 전자가 포함되어 있습니다.
* 예 : 산소 (O)는 전자 구성 1s² 2s² 2p⁴입니다. 원자가 전자는 2p sublevel에 있으므로 다이어그램에는 처음 두 개의 상자 각각에 2 개의 전자가있는 2p 궤도를 나타내는 4 개의 상자와 나머지 두 상자 각각에 1 개의 전자가 표시됩니다.
3. Bohr 모델 :
*이 모델은 동심원을 사용하여 전자 쉘 (에너지 레벨)을 나타냅니다.
* 핵 : 모델의 중심은 핵을 나타냅니다.
* 전자 : 전자는 각각의 껍질 내에서 핵을 공전하는 점으로 표시됩니다.
* 원자가 전자 : 가장 바깥 쪽 쉘의 전자는 원자가 전자입니다.
* 예 : 산소 (O)는 제 1 쉘에 2 개의 전자와 두 번째 쉘에 6 개의 전자를 갖는다. Bohr 모델은 내부 원의 2 개의 전자와 외부 원에 6 개의 전자를 보여줄 것입니다.
4. 궤도 다이어그램 :
*이 방법은 전자 궤도의보다 정교한 묘사를 사용합니다.
* 궤도 : 각 궤도는 상자 나 원으로 표시됩니다.
* 전자 : 상자 또는 원의 화살표는 전자를 나타냅니다.
* 원자가 전자 : 가장 바깥 쪽 궤도에는 원자가 전자가 포함되어 있습니다.
표현의 선택은 컨텍스트와 원하는 세부 수준에 따라 다릅니다. Lewis Dot 구조는 가장 단순하고 가장 일반적으로 사용되는 반면, 더 자세한 방법은 원자의 전자 구조에 대한 이해를 더 잘 제공합니다.
