1. 이온 결합 :
* 전송 에 의해 형성됩니다 원자 사이의 전자.
* 하나의 원자는 전자를 잃고 (양으로 하전, 양이온) 다른 원자는 그 전자를 얻습니다 (음이온, 음이온).
* 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 그것들을 함께 유지합니다.
* 예 :나트륨 (NA)이 염소 (CL)로 전자를 잃는 NaCl (표 염).
2. 공유 결합 :
* 공유 에 의해 형성됩니다 원자 사이의 전자.
* 두 원자는 전자를 공유 쌍을 만들기 위해 전자를 기여하며, 이는 두 핵에 끌립니다.
* Polar 가 될 수 있습니다 (전자의 불평등 한 공유) 또는 비극성 (전자의 동등한 공유).
* 예 :H2O (물), 여기서 수소 (H)는 산소 (O)와 전자를 공유합니다.
다른 유형의 채권 :
* 금속 결합 : 전자가 비편 재화되고 금속 격자 전체에 자유롭게 움직이는 금속에서 발견됩니다.
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소)에 결합 된 수소 원자 사이의 특수한 유형의 쌍극자-쌍극자 상호 작용.
결합 강도에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 원자 사이의 전기 음성의 차이가 높을수록 결합이 강해집니다.
* 결합 길이 : 짧은 채권은 일반적으로 더 강합니다.
* 공유 전자 수 : 다중 채권 (이중, 트리플)은 단일 결합보다 강합니다.
원자 사이의 결합을 이해하면 분자의 구조, 특성 및 반응성을 예측할 수 있습니다.
