* 전자 구성 : 탄소는 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)에 4 개의 전자가 있습니다. 고귀한 가스와 같은 안정적인 구성을 달성하려면 8 개의 전자가 필요합니다. 이것은 다른 원자와 전자를 공유하여 공유 결합을 형성함으로써 달성 될 수있다.
* 공유는 돌보고 있습니다 : 공유 결합은 두 원자 사이의 전자 공유를 포함합니다. 이 공유는 두 원자가 외부 껍질을 완성하고 안정성을 달성 할 수있게합니다.
* 강한 채권 : 공유 결합은 일반적으로 강하기 때문에 탄소 화합물이 안정적이고 내구성이 뛰어납니다.
* 다목적 본딩 : 탄소는 단일, 이중 및 삼중 공유 결합 자체 및 다른 요소와 형성 할 수 있습니다. 이 다양성은 다른 모양과 특성을 갖는 광범위한 분자를 형성 할 수있게한다.
왜 이온 결합이 아닌가?
탄소는 때때로 산소 (탄산염 형성)와 같은 전기 음성 요소가 높은 이온 결합을 형성 할 수 있지만, 탄소의 가장 일반적인 결합 패턴은 아닙니다. 이온 결합은 전자의 완전한 전달을 포함하며, 탄소는 안정적인 이온이되기 위해 4 개의 전자를 쉽게 잃거나 얻지 못한다.
요약 : 탄소의 공유 결합을 형성하려는 경향은 전자 공유를 통해 안정적인 낙지를 달성하려는 욕구에 의해 주도되어 강력하고 다재다능하며 다양한 화합물을 초래합니다.
