산화 상태 할당 규칙 :
1. 자유 요소 : 산화 상태가 0입니다 (예 :H₂, O₂).
2. 모나상 이온 : 산화 상태는 이온의 전하와 동일합니다 (예 :na⁺ =+1, cl⁻ =-1).
3. 산소 : 일반적으로 과산화물 (-1)과 불소와 결합 된 경우 (양성인) 산화 상태는 -2입니다.
4. 수소 : 일반적으로 금속과 결합 된 경우 (-1 인 경우)를 제외하고는 +1의 산화 상태가 있습니다.
5. 중성 화합물에서 산화 상태의 합은 0입니다.
다 원자 이온에서 산화 상태의 합은 이온의 전하와 같습니다.
규칙을 h₂c₂o₄ :에 적용합니다
* h : 수소는 비금속과 결합되므로 산화 상태는 +1입니다. 수소 원자가 두 개 있기 때문에 총 기여는 +2입니다.
* o : 산소는 일반적으로 산화 상태가 -2입니다. 4 개의 산소 원자가 있기 때문에 총 기여는 -8입니다.
* c : 탄소의 산화 상태를 "X"로 두십시오. 두 개의 탄소 원자가 있으므로 총 기여는 2 배입니다.
이제 규칙 5 :를 적용합시다
hationc₂o₄ =(+2) + (2x) + (-8) =0의 총 산화 상태
x :의 해결
2x -6 =0
2x =6
x =+3
따라서 따라서, h₂c₂o₄에서 각 요소의 산화 상태는 다음과 같습니다.
* h : +1
* c : +3
* o : -2
