물에 쉽게 용해되는 용질 (친수성) :
* 이온 성 화합물 : 이들은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음으로 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된 화합물이다. 물의 극성은이 이온을 둘러싸고 분리하여 이온 결합을 깨뜨릴 수 있습니다. 예 :
* 소금 : NaCl (테이블 소금), KBR, CACL2
* 산 : HCL (염산), HNO3 (질산), H2SO4 (황산)
* 베이스 : NaOH (수산화 나트륨), KOH (수산화 칼륨)
* 극성 공유 화합물 : 이들 화합물은 전자의 공유가 고르지 않아 부분 양성 및 음전하가 발생한다. 물의 극성은 이러한 부분 전하와 상호 작용하여 용해시킬 수 있습니다. 예 :
* 설탕 : 포도당, 과당, 자당
* 알코올 : 에탄올, 메탄올
* 아민 : 메틸 아민, 에틸 아민
* 소형, 하전되지 않은 분자 : 비록 극성이 아니더라도, 산소 및 이산화탄소와 같은 일부 소분자는 작은 크기와 물 분자와의 약한 상호 작용을 형성하는 능력으로 인해 물에 용해 될 수 있습니다.
물에 쉽게 녹지 않는 용질 (소수성) :
* 비극성 공유 화합물 : 이 화합물은 전자의 균일 한 공유를 가지고 있으며 부분 전하가 없습니다. 물 분자는 효과적으로 상호 작용할 수 없어 불용성이됩니다. 예 :
* 오일 : 식물성 기름, 올리브 오일
* 지방 : 버터, 라드
* 왁스 : 밀랍, 파라핀 왁스
* 큰 분자 : 극성이라도, 매우 큰 분자는 크기와 복잡한 구조로 인해 용해도가 제한 될 수 있습니다. 예 :
* 단백질 : 많은 단백질은 크고 복잡합니다. 일부는 물에 용해되고 다른 일부는 그렇지 않습니다.
* 전분 : 설탕 분자의 긴 사슬.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 일반적으로 온도가 증가하면 고체 및 가스의 용해도가 증가합니다.
* 압력 : 압력 증가는 가스의 용해도를 증가시킵니다.
* 극성 : "좋아하는 것처럼." 극성 용질은 극성 용매에 용해되고, 비극성 용질은 비극성 용매에 용해됩니다.
특정 용질을 염두에두고 있는지 알려 주시면 물의 용해도를 결정하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
