1. 반 반응을 식별하십시오 :
* 산화 : mg (s) → mg²⁺ (aq) + 2e⁻ (마그네슘은 전자를 잃어 산화되는 산화)
* 감소 : cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (들)
2. 표준 감소 전위를 찾아보십시오 :
각 반 반응의 값을 찾으려면 표준 감소 전위 (E °) 테이블이 필요합니다. 일반적인 값은 다음과 같습니다.
* mg² a (aq) + 2E⁻ → mg (S) E ° =-2.37 V
* Cu² a (aq) + 2E⁻ → Cu (S) E ° =+0.34 V
3. 전체 세포 전위 (e ° 세포) :를 결정하십시오
* 더 양의 e ° 값은 감소 반 반응에 해당합니다. 이 경우, Cu², 감소는 절반 반응을 감소시킨다.
* 덜 양의 e ° 값은 산화 반 반응에 해당합니다. 이 경우, Mg 산화는 산화 반 반응이다.
* 전체 세포 전위는 다음과 같이 계산됩니다
E ° 세포 =E ° (환원) -E ° (산화)
E ° 셀 =+0.34 V- (-2.37 V) =+2.71 V
따라서이 산화 환원 반응의 전체 전압 (세포 전위)은 +2.71 v. 입니다.
중요한 메모 :
* 양성 세포 전위는 표준 조건 하에서 반응이 자발적 (유리한)임을 나타냅니다.
* 표준 조건은 25 ° C (298k) 및 1 atm 압력입니다.
* 조건이 다른 경우 실제 전압이 표준 값에서 벗어날 수 있습니다.
