1. 반응 속도 :
* 온도 증가 =빠른 반응 : 중화 반응은 발열이므로 열을 방출합니다. 온도를 높이면 반응 분자 (산 및 염기)에 더 많은 에너지가 제공되어 더 자주 그리고 더 큰 힘으로 충돌합니다. 이로 인해 반응 속도가 빨라지므로 중화 프로세스가 더 빨리 발생합니다.
2. 평형 :
* 평형 변화 : 대부분의 중화 반응은 본질적으로 "완전한"이지만 (반응물 중 하나가 완전히 소비 될 때까지 진행됨), 일부 반응에는 평형이 포함될 수 있습니다. 반응이 발열되는 경우 온도를 증가 시키면 평형을 생성물 (중화)으로 이동할 수 있습니다. 반대로, 온도의 감소는 반응물 (산 및 염기)에 유리할 수 있습니다.
3. 용해도 :
* 온도 및 용해도 : 일부 용질 (특히 고체)의 용해도는 온도에 따라 증가합니다. 산 또는 염기가 완전히 용해되지 않으면, 반응물의 유효 농도가 낮아져 잠재적으로 중화 공정이 느려질 것이다.
중요한 참고 :
온도는 중화 속도와 정도에 영향을 줄 수 있지만 일반적으로 반응의 전체 화학량 론을 변화 시키지는 않습니다. 완전한 중화에 필요한 산 및 염기의 두부는 온도에 관계없이 동일하게 유지됩니다.
예 :
강산 (HCL)과 강한베이스 (NAOH)를 혼합한다고 상상해보십시오. 더 높은 온도에서, 중화 반응은 더 빠르게 발생하여 염 (NaCl)과 물 (H2O)이 더 빨리 형성 될 것이다. 그러나, 완전한 중화에 필요한 산 및 염기의 양은 온도에 관계없이 동일하게 유지됩니다.
요약 :
온도는 중화 반응의 속도와 정도에 영향을 미칩니다. 그러나, 그것은 기본 화학 반응 또는 반응의 화학량 론을 변경하지 않습니다.
