전기 결합의 예 :염화나트륨 (NACL)
일반적으로 테이블 소금으로 알려진 염화나트륨 (NaCl)은 전기성 또는 이온 결합의 전형적인 예입니다. .
이유는 다음과 같습니다.
* 나트륨 (NA) 하나의 원자가 전자가있는 금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 염소 (CL) 7 개의 원자가 전자가있는 비금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하려면 하나 더 전자가 필요합니다.
과정 :
1. 나트륨은 원자가 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이되었다.
2. 염소는 전자를 나트륨으로부터 얻어 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이되었다.
3. Na+와 Cl-의 반대 충전은 서로를 강력하게 끌어내어 이온 결합을 형성한다.
결과 :
* 생성 된 화합물 인 염화나트륨은 동일하고 반대 전하로 인한 중성 화합물입니다.
* 이온은 결정 격자 구조로 배열되며, 각 Na+ 이온은 6 개의 클리온으로 둘러싸여 있으며 그 반대도 마찬가지입니다.
키 포인트 :
* 전기 결합은 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 결합은 전자의 완전한 전달을 포함하여 이온의 형성으로 이어집니다.
* 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지합니다.
이 예는 전기 결합의 기본 개념과 이온 성 화합물을 형성하는 데있어 그들의 역할을 보여줍니다.
