* 헨리의 법칙 : 이 법은 액체에서 가스의 용해도가 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다고 명시하고있다.
* 낮은 압력, 용해도 덜 : 낮은 압력은 가스 분자가 액체 표면에 닿는 것을 의미합니다. 이로 인해 액체로 유입되는 가스 분자가 적어 용해가 느려집니다.
이렇게 생각하십시오 :
공기로 채워진 풍선 (가스를 나타냅니다)을 상상해보십시오. 풍선을 짜면 (압력 증가) 더 많은 공기 분자가 풍선에 들어갑니다. 마찬가지로, 더 높은 압력은 더 많은 가스 분자를 액체 내로 강제시킨다.
예 :
* 소다 : 소다 한 병을 열면 내부의 압력이 해제됩니다. 이로 인해 용해 된 이산화탄소는 용해도가 낮은 압력에서 감소함에 따라 기포로 빠져 나옵니다.
예외 :
이것은 일반적으로 사실이지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 비 이상 가스 : 일부 가스는 Henry의 법칙을 완벽하게 따르지 않습니다. 그들의 용해도는 압력을 넘어서는 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
* 반응 : 가스가 액체와 반응하면 용해도는 압력 이외의 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
요약 : 낮은 압력은 일반적으로 헨리의 법칙으로 인해 액체에 가스의 용해를 느리게합니다.
