옥트 규칙
옥트 규칙은 원자가 전자 쉘 (원자가 쉘)에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시한다. 이 안정적인 구성은 고귀한 가스의 전자 배열을 모방하며, 이는 매우 반응하지 않습니다.
옥트 규칙 이후의 분자의 예
* 물 (h>o) : 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 2 개의 수소 원자로 2 개의 단일 공유 결합을 형성하며, 각각은 하나의 전자를 기여한다. 이로 인해 원자가 껍질에 8 개의 전자가있는 산소가 발생합니다.
* 메탄 (ch₄) : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 4 개의 수소 원자로 4 개의 단일 공유 결합을 형성하며, 각각은 하나의 전자를 기여한다. 이것은 원자가 껍질에 탄소 8 개의 전자를 제공합니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 2 개의 산소 원자로 2 개의 이중 공유 결합을 형성하며, 각각 2 개의 전자가 기여합니다. 이것은 또한 원자가 쉘에 탄소 8 전자를 제공합니다.
* 암모니아 (nh₃) : 질소에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 3 개의 수소 원자로 3 개의 단일 공유 결합을 형성하며, 각각은 하나의 전자를 기여한다. 질소는 또한 옥틴을 완성하는 고독한 전자 쌍을 가지고 있습니다.
옥트 규칙에 대한 예외
옥트 규칙은 유용한 지침이지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 두 번째 기간 (BE, B 및 Li)의 요소는 전자 8 개 미만을 가질 수 있습니다.
* 기간 3 이상의 요소는 8 개 이상의 전자 (확장 된 옥트)를 가질 수 있습니다.
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