반응 :
철분이 농축 된 황산 (HASSOA)과 반응하면 철 (III) 설페이트 (Fe₂ (SO₄) ₃), 이산화황 가스 (SO₂) 및 물 (HATE)을 생성합니다. .
반응은 다음과 같습니다.
2fe (s) + 6H₂so₄ (conc.) → fe₂ (so₄) ₃ (aq) + 3So₂ (g) + 6H₂O (l)
설명 :
* 농축 황산은 산화제로서 작용한다 : 그것은 원소 상태 (fe⁰)에서 철 (III)으로 철을 산화시킨다 (fe³⁺).
* 환원제 : 철은 전자를 잃고 산화 될 때 환원제입니다.
* 이산화황의 형성 : 농축 된 황산 자체는 이산화황으로 감소됩니다 (SO₂).
* 부산물로서 물 : 반응은 또한 부산물로서 물을 생성한다.
중요한 메모 :
* 수소 가스가 생산되지 않습니다 : 철분과 희석 된 황산과의 반응과 달리,이 반응에서 수소 가스가 생성되지 않습니다. 농축 황산은 강한 산화제이며 수소의 형성을 방지하기 때문입니다.
* 열이 방출됩니다 : 반응은 매우 발발하여 상당한 양의 열을 방출한다는 것을 의미합니다.
* 부작용 : 매우 높은 온도에서, 추가 부작용이 발생할 수 있으며, 트라이 산화 황 (SO₃) 및 철 (II) 설페이트 (FESO₄)의 형성이 발생할 수 있습니다.
안전 고려 사항 :
* 고 부식성 : 농축 황산은 매우 부식성이며 심한 화상을 유발할 수 있습니다. 최대한의 관리 및 적절한 안전 장비로 처리하십시오.
* 독성 가스 : 반응은 독성 및 자극 가스 인 이산화황 가스를 방출합니다. 이 반응을 수행 할 때 적절한 환기를 보장하십시오.
* 열 관리 : 반응은 많은 열을 생성합니다. 반응 온도를 제어하고 적절한 유리 제품 및 가열 방법을 사용하는 것이 필수적입니다.
요약 :
철분과 농축 황산과의 반응은 복잡한 산화 환원 반응으로 철 (III) 설페이트, 이산화황 및 물의 형성을 초래합니다. 시약의 부식성과 독성 가스의 생산으로 인해 신중한 취급이 필요한 매우 발열 반응입니다.
