* 이온 성 화합물 : 수산화 바륨 (BA (OH) ₂)는 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 바륨 이온 (BA²)과 음으로 하전 된 hydroxide 이온 (OHA) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미합니다.
* 극성 : 물은 극지방 용매입니다. 그것의 분자는 양의 끝 (수소)과 음성 끝 (산소)을 갖는다. 이 극성은 물이 이온 성 화합물의 이온을 효과적으로 (서라운드) 용매 (서라운드) 할 수있게한다.
* 격자 에너지 : 수산화 바륨은 비교적 높은 격자 에너지를 가지고 있습니다. 이것은 단단한 결정 격자에서 이온을 함께 잡고있는 매력적인 힘이 강하다는 것을 의미합니다.
* 수화 에너지 : 수산화 바륨이 용해 될 때, 물 분자는 바륨과 수산화물 이온을 둘러싸고 수화 쉘을 형성합니다. 이것은 수화 에너지라고하는 에너지를 방출합니다.
격자 에너지와 수화 에너지 사이의 균형은 용해도를 결정합니다. 수산화 바륨의 경우 :
* 높은 격자 에너지 : 이것은 용해 과정에 저항합니다.
* 보통 수화 에너지 : 물이 이온을 효과적으로 용제 할 수 있지만, 수화 에너지는 높은 격자 에너지를 완전히 극복 할만 큼 강하지 않습니다.
따라서 수산화 바륨은 물에 적당히 용해됩니다.
다음은 다른 수산화물과 비교됩니다 :
* 수산화 나트륨 (NAOH) : 낮은 격자 에너지와 강한 수화 에너지로 인해 매우 가용성이 있습니다.
* 수산화 칼슘 (Ca (OH) ₂) : 중간 격자 에너지 및 수화 에너지로 인해 NaOH보다 가용성이 적지 만 수산화 바륨보다 가용성이 더 많습니다.
