중요한 이유는 다음과 같습니다.
* 충돌 이론 : 화학적 반응은 분자가 충분한 에너지와 충돌하여 기존의 결합을 깨고 새로운 결합을 형성 할 때 발생합니다. 그러나 단순히 충돌하는 것만으로는 충분하지 않습니다.
* 활성화 에너지 : 반응은 에너지 장벽을 극복하고 진행하기 위해 일정량의 에너지 (활성화 에너지)가 필요합니다.
* 특정 채권 : 반응이 발생하기 위해서는 분자 내의 특정 원자가 접촉해야합니다. 필요한 채권을 깨뜨리고 채권을 형성하는 사건을 허용하기 위해 올바른 위치에 있어야합니다.
상상 :
* 특정 방식으로 만 맞는 두 개의 퍼즐 조각. 우연히 함께 강제하려고하면 올바르게 정렬되지 않습니다.
마찬가지로, 반응 해야하는 두 분자는 특정 반응성 부위 (원자 또는 원자 그룹)를 가지며, 이는 근접성에 있어야하며 반응이 발생하기 위해 정확하게 배향해야한다.
분자 방향에 영향을 미치는 요인 :
* 모양과 구조 : 분자의 모양과 구조는 그들의 방향에 큰 영향을 미칩니다.
* 용매 : 분자를 둘러싼 용매는 그들의 방향에 영향을 줄 수 있으며 반응 가능성에 영향을 줄 수 있습니다.
* 온도 : 온도가 높을수록 충돌과 동역학 에너지가 높아져 분자가 반응을위한 올바른 방향을 달성 할 가능성이 높아집니다.
* 촉매 : 촉매는 활성화 에너지를 낮추거나 분자의 올바른 배향을 촉진하는 표면을 제공함으로써 반응을 촉진 할 수있다.
예 :
* SN2 반응 : 이러한 친 핵성 치환 반응은 친핵체에 의한 특정 후면 공격이 필요하며, 이는 공격적인 친핵체 및 잎 그룹의 정확한 정렬이 필요하다.
* 효소 촉매 : 효소는 기질에 대해 매우 특이적인 생물학적 촉매이다. 그들은 반응이 발생하기 위해 올바른 방식으로 기질에 결합하고 배향하도록 형성되는 활성 부위를 가지고있다.
키 테이크 아웃 :
분자의 올바른 정렬은 화학 반응이 발생하기 위해서는 필수적이다. 이러한 정렬은 필요한 채권 파괴 및 채권 형성 사건이 발생하여 신제품의 형성으로 이어질 수있게합니다.
