이온 결합은 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다. 금속 원자는 전자를 비금속 원자로 잃어서 양으로 하전 된 금속 이온 및 음으로 하전 된 비금속 이온의 형성을 초래한다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물을 함께 유지한다.
이온 결합의 강도는 이온의 전하와 그들 사이의 거리에 달려 있습니다. 이온의 전하가 클수록 그들 사이의 거리가 짧을수록 이온 결합이 더 강해집니다.
이온 결합은 염화나트륨 (NaCl), 불소 (CAF2) 및 요오드화 칼륨 (KI)과 같은 많은 일반적인 화합물의 형성을 담당한다. 이 화합물은 일반적으로 단단하고 부서지기 쉬우 며 융점이 높습니다. 또한 물에 용해되거나 용융 될 때 전기 도체가 우수합니다.
여기에는 이온 결합의 형성에 대한 자세한 설명이 있습니다.
1. 금속의 원자 (예 :나트륨)는 이온화 에너지가 낮습니다. 이것은 원자가 전자를 잃는 것이 쉽다는 것을 의미합니다.
2. 비금속 (염소와 같은)의 원자는 전기 음성이 높다. 이것은 전자에 대한 강력한 매력을 가지고 있음을 의미합니다.
3. 금속 및 비금속 원자가 서로 접촉 할 때, 금속 원자는 전자를 비금속 원자로 전달한다.
4. 이것은 반대로 하전 된 두 이온의 형성을 초래한다 :양으로 하전 된 금속 이온과 음으로 하전 된 비금속 이온.
5. 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물을 함께 유지한다.
이온 결합의 일부 예는 다음과 같습니다.
* 염화나트륨 (NaCl) :나트륨 원자는 각각 염소 원자에 각각 하나의 전자를 잃어 Na+ 및 클리온의 형성을 초래합니다. Na+와 클리온 사이의 정전기 인력은 염화나트륨 결정을 함께 유지합니다.
* 칼슘 불소 (CAF2) :칼슘 원자는 각각 불소 원자에 2 개의 전자를 잃어 Ca2+ 및 F- 이온의 형성을 초래합니다. CA2+와 F- 이온 사이의 정전기 인력은 불소 결정을 함께 유지합니다.
* 요오드화 칼륨 (KI) :칼륨 원자는 각각 요오드 원자에 하나의 전자를 잃어 K+ 및 Ions의 형성을 초래합니다. K+와 Ions 사이의 정전기 인력은 요오드화 칼륨 결정을 함께 유지합니다.
이온 결합은 많은 공통 화합물의 형성을 담당하기 때문에 중요한 유형의 화학적 결합입니다. 이 화합물은 일상 제품에서 산업 재료에 이르기까지 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
