1. 원자가 전자 수
* 탄소 (C)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 불소 (F)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :4 + (4 x 7) =32
2. 중앙 원자
* 탄소는 전기 음성 원자가 가장 적기 때문에 중심 원자가 될 것입니다.
3. 단일 채권
* 각 불소 원자를 단일 결합으로 중앙 탄소 원자에 연결하십시오. 이것은 8 개의 원자가 전자 (4 x 2)를 사용합니다.
4. 완전한 옥틴
* 각 불소 원자는 옥셋을 완성하기 위해 6 개의 전자가 더 필요합니다. 각 불소 원자 (6 x 4 =24 전자)에 3 개의 고독 쌍을 추가하십시오.
5. 최종 구조
32 개의 원자가 전자를 모두 사용했습니다. 루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
에프
|
기음
/ \ \
f f
\ /
에프
```
키 포인트 :
* 중앙 탄소 원자에는 4 개의 단일 결합이있어 전체 옥셋을 제공합니다.
* 각 불소 원자에는 하나의 단일 결합과 3 개의 고독한 쌍이 있으며, 전체 옥셋을 제공합니다.
* 분자는 사면체 모양이며 결합 각도는 109.5 °입니다.
