1. 수소 (H)
* 이유 : 수소는 하나의 전자 쉘 만 가지고 있으며, 이는 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다. 따라서 안정적인 구성을 달성하기 위해 두 개의 전자 만 있으면됩니다.
* 예 : 분자 Hule에서, 각각의 수소 원자는 하나의 전자를 다른 전자와 공유하여 단일 결합을 형성한다.
2. 헬륨 (HE)
* 이유 : 헬륨은 이미 두 개의 전자가있는 외부 껍질이 완전되어있어 매우 안정적입니다. 그것은 거의 채권을 형성하지 않습니다.
3. 붕소 (b)
* 이유 : 붕소는 종종 결합을 형성 할 때 원자가 껍질에 6 개의 전자 만 가지고 있습니다. 이는 3 개의 원자가 전자가 있기 때문에 3 개의 공유 결합을 형성 할 수 있기 때문입니다.
* 예 : BF₃에서는 붕소에는 6 개의 전자가 있습니다.
4. 베릴륨 (be)
* 이유 : 베릴륨은 종종 주위에 4 개의 전자만으로 결합을 형성합니다. 그것은 2 개의 원자가 전자를 가지며 2 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 예 : 베 클리움에는 베릴륨에는 주변에 4 개의 전자가 있습니다.
5. 알루미늄 (Al)
* 이유 : 알루미늄은 때때로 주변 6 개의 전자만으로도 결합을 형성 할 수 있습니다. 특히 전기 음성 요소가 높은 화합물을 형성 할 때.
* 예 : 알루미늄에는 알루미늄에는 6 개의 전자가 있습니다.
6. 전이 금속
* 이유 : 전이 금속은 종종 불완전한 D 궤도를 가지며 가변적 인 밸런스를 가질 수 있습니다. 이것은 주변에 8 개 미만의 전자로 채권을 형성 할 수 있음을 의미합니다.
* 예 : 많은 전이 금속 복합체는 옥트 규칙을 따르지 않습니다.
중요한 참고 : Octet Rule은 절대 법이 아닌 지침입니다. 많은 경우에 결합을 예측하는 데 매우 유용하지만 예외가 있으며 이러한 예외는 종종 관련된 요소의 크기 및 전기 음성과 관련이 있습니다.
