끓는점 이해
끓는점은 액체가 가스로 변하는 온도입니다. 분자 사이의 분자간 힘이 강할수록 끓는점이 높아집니다.
분자간 힘의 유형
* van der waals 세력 : 이들은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생하는 약한 힘입니다.
* 런던 분산 세력 : 모든 분자에 존재하지만 크기와 표면적이 증가함에 따라 더 강해집니다.
* 쌍극자 쌍극자 힘 : 영구 쌍극자를 가진 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 된 수소를 포함하는 특수한 유형의 쌍극자-디포 힘.
분자 분석
* CH4 (메탄) : 비극성, 런던 분산 세력 만
* C2H6 (에탄) : 비극성, 런던 분산 세력 만
* C3H8 (프로판) : 비극성, 런던 분산 세력 만
* C4H10 (부탄) : 비극성, 런던 분산 세력 만
* C5H12 (Pentane) : 비극성, 런던 분산 세력 만
가장 낮은 비등 지점 결정
이 모든 분자는 비극성 탄화수소이므로 런던 분산 세력 만 경험합니다. 분자 크기와 표면적에 따라 런던 분산 힘이 증가하기 때문에 * 가장 작은 * 크기를 가진 분자는 가장 약한 힘과 가장 낮은 비등점을 갖습니다.
따라서 CH4 (메탄)는 비등점이 가장 낮습니다.
