1. 선수 :
* 이온 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자는 순 양성 또는 음전하를 초래합니다.
* 금속 : 양이온이라는 양으로 하전 된 이온을 형성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다. .
* 비금속 : 음이온이라는 음으로 하전 된 이온을 형성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. .
2. 매력 :
* 정전기력 : 반대의 유치! 양이온의 양전하와 음이온의 음전하는 강한 정전기 힘을 만들어이를 이끌어냅니다. 이 힘은 중성 원자 사이의 약한 힘보다 훨씬 강합니다.
3. 이온 성 화합물의 형성 :
* 전자의 전달 : 금속 원자는 하나 이상의 전자를 비금속 원자로 전달한다.
* 안정적인 이온 : 금속 및 비금속 원자는 전체 외부 전자 쉘을 갖는 안정적인 이온이된다. 이것은 옥트 규칙 (8 개의 원자가 전자에 대한 욕망)을 충족시킵니다.
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 그것들을 함께 유지하여 강한 이온 결합을 형성합니다. .
예 :염화나트륨 형성 (NaCl)
* 나트륨 (NA) : 금속, 그것은 나트륨 양이온 (Na+)이되기 위해 하나의 전자를 잃습니다.
* 염소 (CL) : 비금속으로, 그것은 하나의 전자를 클로라이드 음이온 (cl-)이되기 위해 얻습니다.
* 정전기 적합성 : Na+ 이온과 클리온은 서로 밀접하게 끌린다.
* 이온 성 화합물 : 생성 된 화합물은 염화나트륨 (NaCl)이며, 테이블 소금으로도 알려져 있습니다.
키 포인트 :
* 중립 전하 : 이온 성 화합물의 전체 전하는 항상 중립적입니다. 이온의 양전하와 음전 전하가 균형을 이룹니다.
* 크리스탈 격자 : 이온 성 화합물은 일반적으로 결정 격자라고하는 규칙적이고 반복되는 패턴을 형성합니다. 이 구조는 이온들 사이의 정전기 인력을 극대화하여 화합물을 안정적으로 만듭니다.
* 용해도 : 물 분자는 이온을 둘러싸고 분리하여 정전기 인력을 약화시킬 수 있기 때문에 많은 이온 성 화합물이 물에 용해됩니다.
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