* pH 스케일 : pH 척도는 0에서 14 사이의 로그 척도입니다.
* 낮은 pH (0-6) : pH가 낮은 용액은 고농도의 H+ 이온을 가지므로 산성으로 만듭니다.
* 중성 pH (7) : 순수한 물은 7의 중성 pH를 가지며, 동일한 농도의 H+ 및 수산화 이온 (OH-)을 갖는다.
* 높은 pH (8-14) : pH가 높은 용액은 농도가 낮은 H+ 이온을 가지므로 기본 (알칼리성)을 갖습니다.
pH :에 영향을 미치는 요인
* 용질의 특성 : 산과 같은 일부 물질은 물에 용해 될 때 H+ 이온을 방출하여 pH를 낮추고 있습니다. 반면에, 염기는 H+ 이온을 수용하여 pH를 증가시킨다.
* 용질의 농도 : 산성 또는 염기성 물질의 농도가 높을수록 더 극단적 인 pH 값이 발생합니다 (산의 경우 더 낮고 염기의 경우 더 높음).
* 온도 : 온도는 물의 이온화에 영향을 미쳐 pH에 약간 영향을 미칠 수 있습니다. 일반적으로 더 높은 온도는 pH를 낮추는 경향이 있습니다.
* 버퍼의 존재 : 완충제는 첨가 된 산 또는 염기를 중화시킴으로써 pH의 변화에 저항하는 솔루션이다. 더 많은 산이나 염기가 용액에 추가 되더라도 안정적인 pH를 유지하는 데 도움이 될 수 있습니다.
요약하면, 용액의 pH는 존재하는 수소 이온의 농도와 직접 관련이있다. 이 농도는 용해 된 물질의 특성, 그 농도, 온도 및 완충제의 존재에 의해 영향을받습니다.
