* 이온 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자는 순 양성 또는 음전하를 만듭니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 입자 사이의 인력의 힘.
작동 방식 :
1. 이온의 형성 : 원자가 이온을 형성 할 때, 전자 (음으로 하전 된 음이온이되는)를 얻거나 전자를 잃는 (양으로 하전 된 양이온이 된).
2. 반대의 유치 : 양이온의 양전하는 음이온의 음전하에 끌린다.
3. 이온 결합 : 이 매력은 강한 정전기 결합을 형성하여 이온을 고정 된 배열로 함께 유지합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 전자를 잃어 전자가 손실되어 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이됩니다. 염소 (CL)는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이됩니다. Na+와 Cl- 사이의 강한 정전기 인력은 이온 성 화합물 염화나트륨을 형성한다.
* 산화 칼슘 (CAO) : 칼슘 (Ca)은 양으로 하전 된 칼슘 이온 (CA2+)이되기 위해 2 개의 전자를 잃습니다. 산소 (O)는 2 개의 전자를 이득하여 음으로 하전 된 산화물 이온 (O2-)이되었다. 이들 이온들 사이의 인력은 산화 칼슘을 형성한다.
키 테이크 아웃 :
* 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 이온 결합의 강도는 이온의 전하와 그들 사이의 거리에 달려 있습니다.
*이 본드는 소금 및 미네랄과 같은 많은 고체의 형성을 담당합니다.
