적정 이해
적정은 알려진 농도 (적목)의 용액으로 반응함으로써 알려지지 않은 용액 (분석 물)의 농도를 결정하는 데 사용되는 기술이다. 핵심은 분석 물과 적목 사이의 반응이 다음과 같다는 것입니다.
* 금식 : 반응은 빠르게 발생하여 명확한 종말점을 얻을 수 있어야합니다.
* 완료 : 반응은 완료로 가야합니다. 즉, 본질적으로 모든 분석 물이 적목과 반응합니다.
* 화학량 론적 : 균형 잡힌 화학 방정식에서 반응하는 몰의 몰트 대 적합성의 정확한 비율을 알아야합니다.
적정 중에 pH는 어떻게되는지
합성을 추가 할 때 원추형 플라스크에서 용액의 pH가 변경됩니다. 적정 유형에 따라 어떻게 분해되는지는 다음과 같습니다.
* 산-염기 적정 :
* 강한 염기로 적정 된 강한 산 (예 :NAOH가있는 HCL) :
* 초기 pH : 초기 pH는 강산의 존재로 인해 낮습니다 (산성).
* 베이스가 추가됨 : 베이스가 산을 중화함에 따라 pH는 점차 증가합니다.
* 등가 지점 : 등가 지점에서, 산 및 염기의 두부는 동일하여 pH 7의 중성 용액을 초래한다.
* 등가 지점 후 : 초과베이스가 용액을 지배함에 따라 pH는 계속 빠르게 증가 할 것입니다.
* 강한 염기와 적정 된 약산 (예 :NAOH를 사용한 아세트산) :
* 초기 pH : 초기 pH는 약산의 부분 이온화로 인한 강산보다 높을 것이다 (산성).
* 베이스가 추가됨 : pH는 처음에 더 느리게 증가한 다음 등가 지점 근처에서 더 빠르게 증가합니다.
* 등가 지점 : 약산 및 강한 염기로부터 형성된 염이 가수 분해되기 때문에 등가 지점은 7보다 큰 pH를 가질 것이다.
* 등가 지점 후 : 초과 강한베이스로 인해 pH가 다시 빠르게 증가합니다.
* 강한 산으로 적정 된 강한 염기 (예 :HCl을 갖는 NaOH) :
* 개념은 반전됩니다 : 초기 pH는 높을 것이며 (기본) 산이 첨가 될 때 감소합니다. 등가 지점의 pH는 7이고, 등가 지점 후에 pH는 빠르게 감소합니다.
* 산화 환원 적정 :
* 산화 환원 적정에서 pH 변화는 덜 극적입니다. 당신은 일반적으로 지표에서 색상 변화를 찾고 있으며, 적목적 또는 분석 물이 강산 또는 염기가 아니라면 pH는 크게 변하지 않을 수 있습니다.
변경 시각화
적정 곡선은 원뿔 플라스크에서 용액의 pH를 첨가 첨가의 부피에 플로팅하는 그래프입니다. 이 그래프는 적정 동안 pH 변화의 특징적인 모양을 보여준다.
중요한 점 :
* 표시기 : 적정은 종종 특정 pH에서 색상을 변화시키는 지표를 사용합니다. 이를 통해 반응이 완료된 등가 지점을 결정하는 데 도움이됩니다.
* 등가 지점 대 종말점 : 등가 지점은 분석 물과 적목의 두부가 같은 이론적 지점입니다. 종말점은 표시기가 색상이 변하는 지점이며, 이는 등가 지점의 근사치입니다.
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