1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 CU + O → 2 CUO
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* 구리 (Cu) :
-Cu의 몰 질량 =63.55 g/mol
-Cu의 두더지 =127 g / 63.55 g / mol =2 몰
* 산소 (o₂) :
-OJ =32 g/mol의 몰 질량
-OTOS OJ =32 g / 32 g / mol =1 몰
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
균형 방정식은 2 몰의 Cu가 1 몰의 O₂와 반응 함을 보여준다. 우리는 2 몰의 Cu와 1 몰의 O₂가 있기 때문에 산소는 제한 반응물입니다.
4. 생성 된 Cuo의 두더지를 계산하십시오 :
균형 방정식으로부터, 1 몰의 O₂는 2 몰의 Cuo를 생성합니다.
* Cuo의 두더지 =1 몰 O ₂ * (2 몰 Cuo / 1 몰 O ₂) =2 몰 Cuo
5. 생성 된 Cuo의 질량을 계산하십시오 :
* Cuo의 몰 질량 =79.55 g/mol
* Cuo의 질량 =2 몰 Cuo * 79.55 g/mol =159.1 g
따라서, 159.1g의 구리 (II) 산화물 (Cuo)이 생성된다.
