1. 극성 :
* "처럼 녹는 것처럼": 이 기본 원칙은 용해도를 지배합니다. 물은 고도로 극성 분자이며, 이는 고르지 않은 전자 분포로 인해 양수 및 음성을 갖는다는 것을 의미한다.
* 극성 화합물 : 이들은 또한 고르지 않은 전하 분포를 가지고있어 부분적 양성 및 부정적인 영역을 만듭니다. 그들은 수소 결합 및 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 통해 물 분자와 호의적으로 상호 작용하여 용해시킬 수 있습니다. 예를 들어 설탕, 소금 및 알코올이 있습니다.
* 비극성 화합물 : 이들은 전자 분포를 가지고 있으며 뚜렷한 양의 및 부정적인 영역이 부족합니다. 그들은 물과의 강한 상호 작용을 형성 할 수 없으므로 일반적으로 불용성입니다. 예를 들어 오일, 지방 및 탄화수소가 있습니다.
2. 분자간 힘 :
* 수소 결합 : 화합물을 수소 결합 능력 (알코올 및 설탕과 같은)으로 용해시키는 데 중요한 가장 강력한 분자간 힘.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 수소 결합보다 약하지만 여전히 극성 분자를 용해시키는 데 중요합니다.
* 런던 분산 세력 : 모든 분자에 존재하지만 비극성 물질에 대해 더 중요한 가장 약한 분자간 힘. 이 힘은 물 분자 사이의 강한 인력을 극복하기에 충분하지 않아 비극성 화합물을 불용성합니다.
3. 분자 크기와 모양 :
* 더 큰 분자 : 물 분자가 완전히 주변을 둘러싸고 상호 작용하기 때문에 일반적으로 덜 용해됩니다.
* 복잡한 모양 : 물 분자와의 효과적인 상호 작용을 방지하면 용해도를 방해 할 수 있습니다.
4. 온도 :
* 온도 증가 : 분자가 분자간 힘을 끊고 극복 할 수있는 더 많은 에너지를 제공하기 때문에 일반적으로 대부분의 고체 및 가스의 용해도를 증가시킵니다. 그러나 예외가 있으며 온도가 증가함에 따라 일부 화합물의 용해도가 감소합니다.
5. 압력 :
* 압력 증가 : 주로 가스의 용해도에 영향을 미칩니다. 더 높은 압력은 더 많은 가스 분자를 용액으로 강제합니다.
요약하면, 용해도를 이해하는 열쇠는 수소 결합 및 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 통해 자체 극 분자와의 강한 상호 작용을 형성 할 수있는 화합물을 쉽게 용해시킬 수 있음을 인식하고있다. .
