1. 루이스 구조를 그리십시오 :
H-C≡C-H
2. 단일, 이중 및 트리플 본드를 식별하십시오 :
* 각 탄소는 수소 원자 (C-H)에 대한 단일 결합을 갖습니다.
* 두 탄수화물은 트리플 본드 (C≡C)를 공유합니다.
3. 시그마 본스 계산 :
* 모든 단일 및 다중 채권에는 하나의 시그마 본드가 있습니다.
* 따라서 4 시그마 본드가 있습니다 (2 C-H 결합 + 1 C≡C 결합).
4. Count pi bonds :
* 각 이중 채권에는 하나의 PI 본드가 있습니다.
* 각 트리플 본드에는 두 개의 PI 결합이 있습니다.
* 따라서 2 Pi Bonds가 있습니다 (1 C≡C 결합에는 2 개의 PI 결합이 있습니다).
요약하면, c₂h₂는 다음과 같습니다.
* 4 시그마 본드
* 2 Pi Bonds
