* 용해는 역동적 인 과정입니다 : 칼륨 비트 타르 트레이트 (Khc 4 H 4 o 6 ) 물에 용해되면 단순히 고정 된 수의 분자로 분리되지 않습니다. 대신, 그것은 복잡한 용매 과정을 거친다.
* 용 매화 : 물 분자는 칼륨 비트 타트 레이트 이온을 둘러싸고 있습니다 (K + 및 hc 4 H 4 o 6 - ) 및 약한 정전기 상호 작용을 형성합니다. 이러한 상호 작용을 수소 결합이라고합니다.
* 평형 : 주어진 순간에 이온과 상호 작용하는 물 분자의 수는 끊임없이 변화하고 있습니다. 용해 된 이온과 해제되지 않은 칼륨 비타 트레이트 사이에는 동적 평형이 있습니다.
용해의 방정식은 다음과 같습니다.
khc 4 H 4 o 6 (s)
설명 :
* (s) 솔리드 스테이트
* (aq) 수용액 (물에 용해)
* 반응이 양방향으로 진행되는 평형 기호.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 용해도를 증가시킵니다.
* 극성 : 물은 극성 용매이고, 칼륨 비트 타르 트레이트는 다소 극성입니다. 이것은 용해도에 기여합니다.
본질적으로, 물에서 칼륨 비타 트레이트의 용해도는 고정 된 수의 물 분자에 의해 결정되는 것이 아니라 이온과 물 분자 사이의 상호 작용의 강도와 동적 특성에 의해 결정됩니다. .
