1. 온도 :
* 온도 증가 : 가스 분자는 더 빨리 움직이고 더 자주 충돌하여 다음으로 이어집니다.
* 압력 증가 : 컨테이너 벽과의 더 많은 충돌은 더 큰 힘을 발휘합니다.
* 부피 증가 (확장 허용되는 경우) : 빠른 움직이는 분자는 더 많은 공간이 필요합니다.
* 밀도 감소 : 같은 수의 분자는 더 큰 부피를 차지합니다.
2. 압력 :
* 압력 증가 : 컨테이너 벽과의 더 많은 충돌로 다음으로 이어집니다.
* 부피 감소 (압축 허용되는 경우) : 분자는 서로 더 가깝게 강요됩니다.
* 밀도 증가 : 더 많은 분자가 더 작은 공간으로 포장됩니다.
3. 볼륨 :
* 부피 증가 : 분자는 움직일 수있는 공간이 더 많아서 다음으로 이어집니다.
* 압력 감소 (온도가 일정하다면) : 컨테이너 벽과의 충돌이 적습니다.
* 밀도 감소 : 같은 수의 분자는 더 큰 부피를 차지합니다.
4. 분자 수 (양) :
* 분자 수 증가 : 더 많은 충돌이 발생하여 다음으로 이어집니다.
* 압력 증가 (부피와 온도가 일정하다면) : 더 많은 분자가 용기 벽에 부딪칩니다.
* 밀도 증가 : 더 많은 분자는 같은 부피를 차지합니다.
5. 분자간 힘 :
* 더 강한 분자간 힘 : 가스 분자 사이의 이러한 매력은 다음과 같습니다.
* 이상적인 가스 행동 감소 : 이상적인 가스는 분자간 힘이 없다고 가정합니다.
* 응축 및 액화 증가 : 더 강한 힘은 분자가 더 쉽게 붙을 수있게합니다.
6. 분자 질량 :
* 고 분자 질량 : 무거운 분자 :
* 같은 온도에서 느리게 움직입니다. 그들은 운동 에너지가 낮습니다.
* 확산 속도가 낮습니다. 그들은 주어진 공간에서 더 천천히 퍼졌습니다.
7. 극성 :
* 극성 분자 : 쌍극자 순간을 보내십시오.
* 더 강한 분자간 힘 (쌍극자 쌍극자 상호 작용) : 이것은 결로와 액화에 영향을 줄 수 있습니다.
* 비 이상적인 가스 거동 : 이상적인 가스는 비극성이라고 가정합니다.
이러한 요소는 서로 연결되어 서로 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 가스의 온도를 높이면 밀도가 감소하면 압력이 증가하면 밀도가 증가 할 수 있습니다. 이러한 요소를 이해하는 것은 가스 거동을 이해하는 데 중요합니다.
