1. 몰 질량을 결정하십시오
* 염화 알루미늄 비화 (ALCL3 · 9H2O)는 몰 질량을 갖는다.
* Al :26.98 g/mol
* CL :35.45 g/mol (x 3)
* H :1.01 g/mol (x 18)
* O :16.00 g/mol (x 9)
* 총 :266.42 g/mol
2. 메트릭 톤을 그램으로 변환합니다
* 1 미터 톤 =1,000,000 그램
* 175 톤 =175,000,000 그램
3. 염화 알루미늄 비 노수의 두더지를 계산하십시오
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =175,000,000 g / 266.42 g / mol
* 몰스 ≈ 656,780 mol
4. 두더지 비율을 결정하십시오
* 화학식은 염화 알루미늄 비화 (ALCL3 · 9H2O)와 알루미늄 (AL) 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 수화물 1 몰마다 1 몰의 알루미늄을 얻는다는 것을 의미합니다.
5. 알루미늄의 두더지를 계산합니다
* 두더지 비율은 1 :1이므로 약 656,780 몰의 알루미늄이 있습니다.
6. 알루미늄 몰을 그램으로 변환하십시오
* 그램 =두더지 x 어금니 질량
* 그램 =656,780 mol x 26.98 g/mol
* 그램 ≈ 17,727,000 g
7. 그램을 킬로그램으로 변환하십시오
* 1 킬로그램 =1000 그램
* 17,727,000 g ≈ 17,727 kg
따라서, 약 175 톤의 알루미늄 비화의 전기 분해로부터 약 17,727kg의 알루미늄을 얻을 수있다. .
