원자의 춤 :그들이 어떻게 그리고 왜 결합하는지
우리 주변의 모든 것의 빌딩 블록 인 원자는 끊임없이 안정적이고 균형 잡힌 상태를 찾고 있습니다. 그들은 서로 상호 작용하여 화학 결합을 형성함으로써이를 달성합니다.
본딩의 "왜":
* 옥트 규칙 : 원자는 고귀한 가스 (HE, NE, AR 등)와 같은 안정적인 구성을 원하며 전자의 외부 껍질 (일반적으로 8, 따라서 "옥트 규칙")이 있습니다.
* 에너지 최소화 : 원자는 전체 에너지를 최소화하기 위해 결합하여 더 낮고 안정적인 에너지 상태를 달성합니다. 이것은 가장 낮은 지점에 도달하기 위해 언덕을 굴리는 공과 유사합니다.
본딩의 "방법":
원자는 전자 공유, 기증 또는 수용을 통해 안정성을 달성하여 다른 유형의 결합을 초래합니다.
1. 공유 결합 :
* 공유는 돌보고 있습니다 : 원자는 전자를 공유하여 외부 껍질을 완성합니다. 이것은 강력하고 안정적인 유대를 만듭니다.
* 유형 :
* 비극성 : 전자는 원자 (예를 들어, H₂) 사이에서 동일하게 공유된다.
* Polar : 전자는 불평등하게 공유되어 원자에 약간의 양전하 및 음전하가 생성됩니다 (예 :HATER).
2. 이온 결합 :
* 주고받는 것 : 한 원자는 전자를 다른 전자에 기증하여 긍정적으로 (양이온), 음이온) 하전 이온을 형성합니다. 그런 다음이 이온은 서로를 정전기 적으로 끌어냅니다.
* 강한 매력 : 이온들 사이의 정전기력은 강한 결합을 만듭니다. (예 :NaCl- 테이블 소금).
3. 금속 결합 :
* 전자 바다 : 금속에서, 전자는 원자에 느슨하게 결합되며 재료 전체에 자유롭게 움직여 전자의 "바다"를 형성 할 수있다. 이 공유 전자 바다는 금속 원자를 강력하고 안정적인 구조로 함께 유지합니다.
* 전도도 : 자유 전자는 금속의 우수한 전기 및 열전도율을 설명합니다.
기본을 넘어서 :
* 결합 강도 : 결합 강도는 관련된 원자의 유형, 전기 음성 성 및 형성된 결합의 유형에 따라 다릅니다.
* 다중 채권 : 원자는 때때로 두 쌍 이상의 전자를 공유하여 이중 또는 트리플 결합 (예 :O₂- 이중 결합)을 형성 할 수 있습니다.
* 분자간 힘 : 원자가 분자 내에서 함께 결합 되더라도 분자를 서로 끌어들이는 약한 힘이 있습니다. 이 "분자간 힘"은 끓는점 및 용융점과 같은 물질의 물리적 특성을 결정합니다.
결론 :
화학 결합의 형성은 안정성을 추구하는 원자의 매혹적인 춤이다. 그들은 전자를 공유, 기부 또는 수용함으로써이를 달성하여 다양한 특성과 세상을 구성하는 광대 한 분자를 이끌어냅니다.
