산화 수 할당 규칙 :
1. 원소 상태의 요소는 산화 번호가 0입니다. (예 :N,는 산화 수가 0입니다)
2. 모나토미 이온의 산화 수는 그 전하와 같습니다. (예 :NA +는 산화 수가 +1입니다)
3. 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0입니다.
4. 다 원자 이온에서 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
5. 그룹 1 요소는 산화 수가 +1을 가지며, 그룹 2 요소는 산화 수가 +2입니다. .
6. 산소의 산화 수는 -2 입니다 , 퍼 옥사이드 (예를 들어, h₂O₂)를 제외하고는 -1 인 플루오린이있는 화합물에서는 양성이 될 수 있습니다.
수소는 일반적으로 산화 수가 +1 입니다 , 금속 수 소화물 (예 :NAH)을 제외하고는 -1입니다.
8. 불소의 산화 수는 -1 입니다
예 :
* NH> (암모니아), 수소의 산화 수는 +1입니다 (규칙 7). 3 개의 수소 원자가 있기 때문에 총 양전하는 +3입니다. 이를 균형있게하려면 질소의 산화 수는 -3이어야합니다.
* no in (이산화 질소), 산소의 산화 수는 -2입니다 (규칙 6). 두 개의 산소 원자를 사용하면 총 음전하는 -4입니다. 따라서 질소는이를 균형있게 균형있게하려면 +4의 산화 수를 가져야합니다.
* hno₃ (질산), 산소는 산화 수가 -2이고 (규칙 6), 수소는 산화 수가 +1입니다 (규칙 7). 산소 (-6) 및 수소 (+1)의 총 전하는 -5입니다. 따라서, 질소는 분자 제로의 전체 전하를 만들려면 산화 수 +5를 가져야합니다.
질소의 일반적인 산화 수 :
* -3 : 암모니아 (NH주), 암모늄 이온 (NH₄⁺)
* -2 : 히드라진에서
* -1 : 하이드 록실 아민에서 (NH₂OH)
* +1 : 아산화 질소에서 (NATE)
* +2 : 산화 질소에서 (NO)
* +3 : 아질산에서 (hno₂)
* +4 : 이산화 질소에서 (NOI)
* +5 : 질산 (HNO₃)에서 질산염 이온 (NOA)
중요한 참고 : 산화 번호는 회계 및 균형 화학 방정식에 사용되는 이론적 개념입니다. 분자의 원자에 대한 실제 전하를 반드시 반영하는 것은 아닙니다.
