* 이온 성 화합물은 중성입니다 : 이온 성 화합물의 전체 전하는 항상 0입니다. 이는 양이온의 양전하가 음이온의 음전하의 균형을 맞추어야한다는 것을 의미합니다.
* 가변 조성 : 상이한 이온 성 화합물은 이온에 대해 다른 수의 이온과 다른 전하를 갖는다.
예를 들어, NaCl (표 염)은 하나의 나트륨 이온 (+1 전하)과 1 개의 클로라이드 이온 (-1 전하)을 가지며 총 2 건의 충전이 있습니다.
대조적으로, mgcl₂ (염화 마그네슘)에는 1 개의 마그네슘 이온 (+2 전하)과 2 개의 클로라이드 이온 (각각 -1 충전)이 있으며 총 4 개의 전하가 있습니다.
이온 성 화합물의 총 전하 수를 계산하려면 다음과 같습니다.
1. 화합물의 화학적 공식 : 이것은 양이온과 음이온의 비율을 알려줍니다.
2. 개별 이온의 전하 : 일반적으로 주기율표에서 또는 일반적인 이온 전하를 암기하여 이것을 결정할 수 있습니다.
예는 다음과 같습니다.
* 화합물 : cacl₂ (염화 칼슘)
* 요금 : 칼슘 (Ca²⁺)은 +2 전하를 가지며 클로라이드 (Cl⁻)는 -1 전하를 갖습니다.
* 총 요금 : 염화물 이온이 두 개이므로 총 음전하는 -2입니다. 이것은 칼슘 이온의 +2 전하의 균형을 맞추고 총 4 개의 전하 를 초래합니다. .
