이유는 다음과 같습니다.
* pH =-log [h+] 여기서 [H+]는 리터당 몰의 수소 이온 농도 (M)입니다.
* 스케일은 로그입니다 , pH의 각각의 전체 수 변화는 수소 이온 농도의 10 배 변화를 나타낸다.
* pH가 낮은 pH는 더 높은 농도의 수소 이온을 나타냅니다 , 용액을보다 산성으로 만듭니다.
* 높은 pH는 더 낮은 농도의 수소 이온을 나타냅니다 , 솔루션을보다 기본적으로 만들었습니다 (알칼리성).
pH는 정확한 수의 이온 수를 직접 제공하지 않지만 , pH를 알면 수소 이온 농도를 계산할 수 있습니다.
* [h+] =10^-ph
예 :
* pH 3의 용액은 수소 이온 농도가 10^-3m (또는 0.001m)입니다.
* pH가 10 인 용액의 수소 이온 농도는 10^-10 M입니다.
중요한 참고 :
* pH와 수산화물 이온의 관계는 역입니다 . pH가 높을수록 하이드 록 사이드 이온의 농도가 낮고 그 반대도 마찬가지입니다.
* 수소 이온 농도 및 수산화물 이온 농도의 생성물은 일정하다 (25 ° C에서 KW =10^-14).
따라서, 용액의 pH를 알면 수소 이온과 수산화물 이온의 상대 농도를 결정할 수 있지만, 존재하는 정확한 이온 수는 제공하지 않습니다.
