1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
ZnS (S) + 2 HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂S (g)
2. ZnS 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* ZnS의 어금니 질량 =65.38 g/mol (Zn) + 32.06 g/mol (S) =97.44 g/mol
* ZnS의 두더지 =31.5 g / 97.44 g / mol =0.323 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
* 방정식은 1 몰의 Zn이 2 몰의 HCl과 반응 함을 보여줍니다.
4. 필요한 HCL의 두더지를 계산하십시오.
* HCL의 두더지 =0.323 mol Zns * (2 mol HCl / 1 mol Zns) =0.646 mol HCl
5. HCL 용액의 부피를 계산하십시오 :
* Molarity (M) =용액의 두더지 / 용액의 각도
* 용액의 리터 =용질 / 어금니의 두더지
* HCL 용액의 리터 =0.646 mol HCl / 5.00 mol / l =0.129 L
6. 리터를 밀리리터로 변환 :
* HCl 용액의 밀리리터 =0.129 L * 1000 ml/l =129 ml
따라서 31.5 g의 황화 아연과 완전히 반응하려면 129ml의 5.00m 히드로 염산 용액이 필요합니다. .
