1. 산화 및 환원 반 반응을 식별하십시오
* 산화 번호 할당 : 반응물 및 생성물에서 각 요소의 산화 수를 결정하십시오. 산화 번호 할당 규칙을 기억하십시오.
* 원소 상태의 요소는 산화 수가 0입니다.
* 모나상 이온은 산화 수가 전하와 동일합니다.
* 화합물에서 산소는 일반적으로 산화 수가 -2입니다 (과산화물 제외, -1).
* 화합물에서, 수소는 일반적으로 +1의 산화 수 를가집니다 (금속 수 소화물 제외, -1).
* 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0입니다.
* 다 원자 이온의 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
* 변경 사항을 식별합니다. 반응 중에 산화 수를 변화시키는 요소를 찾으십시오.
* 가 증가하는 요소 산화 수는 산화 입니다 .
* 가 감소하는 요소 산화 수는 감소 입니다 .
* 반 반응을 작성하십시오 : 전반적인 반응을 산화를위한 2 개의 반 반응으로 분리하고 하나는 감소를위한 것입니다.
2. 균형 원자 (산소 및 수소 제외)
* 원자의 균형 산화 또는 감소가 발생하는 각각의 반 반응에서.
3. 균형 산소 원자
* 산성 용액 : 더 많은 산소 원자가 필요한 측면에 HATED 분자를 첨가하십시오.
* 기본 솔루션 : 더 많은 산소 원자가 필요한 측면에 OH 이온을 추가하십시오. 그런 다음 방정식의 다른쪽에 동일한 수의 HATE 분자를 추가하십시오.
4. 균형 수소 원자
* 산성 용액 : 더 많은 수소 원자가 필요한 측면에 HATION을 추가하십시오.
* 기본 솔루션 : 더 많은 수소 원자가 필요한 측면에 OH 이온을 추가하십시오. 그런 다음 방정식의 다른쪽에 동일한 수의 HATE 분자를 추가하십시오.
5. 잔액 충전
* 전자를 추가하십시오 (e⁻) 전하를 양쪽에서 동일하게하기 위해 더 양전하가있는 각 반 반응의 측면에.
6. 절반 반응 (필요한 경우)을 곱하십시오.
* 화학량 론적 계수를 조정하십시오 산화 반 반응에서 손실 된 전자의 수는 절반 반응에서 얻은 전자의 수와 동일하게 각각의 반 반응 앞에서.
7. 반 반응을 결합하십시오
* 균형 반 반응을 추가하십시오 함께, 방정식의 양쪽에 나타나는 모든 전자를 취소합니다.
8. 단순화
* 방정식을 단순화하십시오 용어와 같은 용어를 결합하고 공통 요소를 취소함으로써.
예 :산성 용액에서 칼륨 피망산 (kmno₄)의 철 (II) 설페이트 (Feso₄)와의 반응 균형
1. 산화 및 감소 식별 :
* 산화 : Fe²⁺ → Fe³⁺ (Fe는 산화 수를 +2에서 +3으로 증가시킵니다)
* 감소 : mno₄⁻ → mn²⁺ (Mn은 산화 수를 +7에서 +2로 감소시킵니다)
2. 균형 원자 :
* 산화 : fe²⁺ → fe³⁺
* 감소 : mno₄⁻ → mn²⁺ + 4h₂o (제품에 4h ₂O를 추가하여 산소 균형)
3. 균형 수소 :
* 산화 : fe²⁺ → fe³⁺
* 감소 : mno₄⁻ + 8h₄⁻ → mn²⁺ + 4h₂o (반응물에 8h⁺를 추가하여 균형을 이루는 균형)
4. 균형 요금 :
* 산화 : Fe²⁺ → Fe³⁺ + E⁻ (제품에 1 개의 전자를 추가)
* 감소 : mno₄⁻ + 8h₄⁻ + 5e⁻ → mn²⁺ + 4h₂o (반응물에 5 개의 전자를 추가)
5. 동일한 전자에 곱하십시오 :
* 산화 : 5fe²⁺ → 5fe³⁺ + 5e⁻ (곱하기 5)
* 감소 : mno₄⁻ + 8h₄⁻ + 5e⁻ → mn²⁺ + 4h₂o
6. 결합하고 단순화 :
* 5fe² m + mno₄⁻ + 8h⁺ → 5fe³⁺ + mn²⁺ + 4h₂o
균형 산화 환원 방정식은 다음과 같습니다.
5fe²⁺ + mno₄⁻ + 8h⁺ → 5fe³⁺ + mn²⁺ + 4h₂o
