* 산소의 일반적인 산화 상태 : 산소는 일반적으로 대부분의 화합물에서 -2의 산화 수를 갖는다.
* 산화 : 산화는 전자를 잃는 과정입니다. 산소가 산화되면 산화 수가 덜 음의 또는 양성이되기 때문에 * 증가 *가 증가합니다.
예 :
과산화수소 (HATER)의 반응 (HATER) 및 산소 가스 (OAT)로 분해되는 반응을 고려하십시오.
2 h 2o→ → 2 h₂o + o₂
* 에서 h ino₂ : 산소의 산화 수는 -1입니다 (수소는 +1이기 때문에).
* 에서 h ino : 산소의 산화 수는 -2입니다.
* o in : 산소의 산화 수는 0입니다.
여기서, 산소의 산화 수는 -1에서 h₂o₂에서 0에서 0으로 증가합니다. 이것은이 반응에서 산소가 산화되고 있음을 의미합니다.
다른 반응 :
산소의 산화 수가 증가하는 다른 반응이 있습니다.
* 산소와 금속의 반응은 금속 산화물을 형성하기 위해 :
2 mg + O₂ → 2 mgo (산소는 0에서 -2로갑니다)
키 포인트 :
산소의 산화 수는 산소가 산화되는 반응에서만 증가합니다. 산소는 매우 강한 산화제라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 즉, 전자를 잃지 않고 전자를 얻는 경향이 있습니다. 그러나 위의 예와 같은 특정 시나리오에서는 산화 될 수 있습니다.
