반응물 :
* 수소 가스 (H₂) : 이것은 양극에 공급되는 연료 공급원입니다.
* 산소 가스 (O₂) : 이것은 음극에 공급되는 산화제입니다.
제품 :
* 물 (h>o) : 반응의 유일한 산물은 증기 또는 액체로 방출되는 물입니다.
과정 :
1. 수소는 양극에서 산화된다 : 수소 가스 (H₂)는 양성자 (H⁺) 및 전자 (e⁻)로 분할된다.
* h⁺ → 2h₂ + 2e⁻
2. 전자는 외부 회로를 통해 흐릅니다 : 전자는 외부 회로를 통해 흐르고 전기를 생성합니다.
3. 산소는 음극에서 감소합니다 : 산소 가스 (O ()는 양성자 및 전자와 반응하여 물을 형성합니다.
* o⁺ + 4H 4 + 4E⁻ → 2H₂O
전반적인 반응 :
수소 연료 전지의 전체 화학 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
2H→ + o → 2H₂O
키 포인트 :
* 수소 연료 전지는 매우 효율적이며 화학 에너지를 최소한의 폐기물로 전기 에너지로 변환합니다.
* 유일한 배출은 물이므로 깨끗하고 잠재적으로 지속 가능한 에너지 원이됩니다.
* 수소 생산 및 저장 측면에서 문제는 여전히 남아 있습니다.
