수소 원자의 BOHR 모델
1913 년 Niels Bohr가 제안한 Bohr 모델은 수소 원자의 단순화 되면서도 혁신적인 모델입니다. 수소의 방출 스펙트럼을 성공적으로 설명하고 원자 구조에 대한 우리의 이해를위한 기초를 세운 것은 최초의 모델이었습니다. 주요 기능에 대한 분석은 다음과 같습니다.
1. 양자화 된 에너지 수준 :
-Bohr는 수소 원자의 전자가 특정한 양자화 된 에너지 수준으로 만 존재할 수 있다고 제안했으며, 이는 이러한 수준 사이의 에너지 값을 차지할 수 없다는 것을 의미합니다.
- 이러한 에너지 수준은 정수 (n =1, 2, 3, ...)로 표시되며 N =1은지면 상태 (가장 낮은 에너지 레벨)이고 여기 상태를 나타내는 더 높은 수치입니다.
2. 원형 궤도 :
- 전자는 태양 주위의 행성처럼 원형 경로에서 핵을 공전합니다.
-이 궤도의 반경은 양자화되며 전자의 에너지 수준에 따라 다릅니다.
3. 각 운동량 양자화 :
- 궤도에서 전자의 각 운동량은 양자화되므로 개별 값 만 취할 수 있습니다.
-이 양자화는 전자의 에너지 수준 (N)과 관련이 있습니다.
4. 에너지 전이 및 방출 스펙트럼 :
- 전자는 특정 에너지의 광자를 흡수하거나 방출하여 에너지 수준 사이를 점프 할 수 있습니다.
- 전자가 더 높은 에너지 수준에서 하위 수준으로 점프하면 두 레벨의 차이와 동일한 에너지를 가진 광자를 방출합니다. 이 방출 된 광자는 특정 파장의 빛에 해당하여 수소 방출 스펙트럼에 기여합니다.
반대로, 전자는 올바른 에너지로 광자를 흡수하여 더 높은 에너지 수준으로 점프 할 수 있습니다.
5. 원자의 안정성 :
-Bohr 모델은 지상 상태의 전자가 에너지를 방출하지 않는다는 점을 말함으로써 원자의 안정성을 설명했습니다.
- 또한 전자기장의 존재 하에서 수소 원자의 안정성을 설명했다.
BOHR 모델의 한계 :
- 더 복잡한 원자가 아니라 수소의 스펙트럼 만 설명 할 수 있습니다.
- 단순한 원보다 더 복잡한 전자 궤도의 모양을 정확하게 설명하지 못했습니다.
- Heisenberg 불확실성 원칙을 위반했는데, 이는 확실한 전자의 위치와 운동량을 모두 아는 것이 불가능하다고 명시되어 있습니다.
Bohr 모델의 중요성 :
한계에도 불구하고, BOHR 모델은 원자 구조를 이해하는 데 중요한 발전이었다. 양자화 된 에너지 수준의 개념을 도입하고 양자 기계 모델과 같은 나중에 더 정교한 모델을위한 토대를 마련했습니다.
BOHR 모델은 여전히 원자 구조를 가르치기위한 단순화 된 모델로 사용되며, 기본 개념은 원자가 빛 및 다른 형태의 에너지와 어떻게 상호 작용하는지 이해하는 데 여전히 관련이 있습니다.
