* UV 광 및 화학적 결합 : UV 광은 일부 화학적 결합을 파괴하기에 충분한 에너지를 가지고 있지만, NaCl에서 나트륨 (Na+)과 클로라이드 (Cl-) 이온 사이의 강한 이온 결합을 파괴하기에 충분한 에너지가 없습니다.
* 물의 역할 : 수용액에서, NaCl은 물 분자의 극성 특성으로 인해 그의 구성 이온 (Na+ 및 Cl-)에 용해된다. 이들 이온은 이미 분리되어 있으며 UV 광이 부러 질 수있는 공유 결합을 형성하지 않습니다.
* 광분해 : UV 빛은 특정 화합물에서 광분해 (빛을 사용하여 분자를 분해 함)를 유발할 수 있지만, NACL은 정상적인 조건 하에서이 과정에 취약하지 않습니다.
그러나 UV 광선이 NACL 솔루션에 영향을 줄 수있는 간접적 인 방법이 있습니다.
* 광화학 반응 : 용액에 UV 광에 의해 광분해에 취약한 다른 화합물이 포함 된 경우, 이러한 반응은 잠재적으로 용액의 화학의 변화를 초래하여 NACL에 간접적으로 영향을 미칠 수있다. 예를 들어, UV 광은 용해 된 유기 분자를 분해하여 NaCl 이온과 상호 작용할 수 있습니다.
* 열 : UV 빛은 열을 생성하여 용액의 온도를 증가시킬 수 있습니다. 이것은 NACL을 직접 분해하지는 않지만 용액 내에서 일부 화학 반응의 속도를 높일 수 있습니다.
요약 : UV 빛만으로는 수용액에서 NaCl을 직접 분해 할 수 없습니다. 그러나 UV 광선은 다른 광화학 반응을 통해 또는 온도를 증가시킴으로써 솔루션에 간접적으로 영향을 줄 수 있습니다.
